Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - Лидин Ростислав Александрович - Страница 47
- Предыдущая
- 47/60
- Следующая
1) в 2 раза
2) в 3 раза
3) в 6 раз
4) в 9 раз
4—6. Скорость реакции
4. 2CuО (т)+ СО >…
5. 2FeO (т)+ С (т)>…
6. N 2+ 2С (т)+ Н 2>…
при V =const и увеличении количества веществ в 4 раза изменится так:
1) возрастет в 4 раза
2) возрастет в 8 раз
3) возрастет в 16 раз
4) не изменится
7—8. Равновесие смещается вправо (>) при
7. нагревании
8. охлаждении реакционных систем
1) 2СО + O 2
2СO 2+ Q
2) 2HI +
Н 2+ I 2– Q
3) N 2+ O 2
2NO – Q
4) 2Н 2+ O 2
2Н 2O + Q
9. Равновесие реакции этерификации СН 3СООН + С 2Н 5ОН
СН 3СООС 2Н 5+ Н 2O + Q
можно сдвинуть вправо (>)
1) добавлением серной кислоты
2) добавлением едкого натра
3) нагреванием
4) добавлением воды
10. Равновесие в гетерогенной реакции СаО (ст)+ СО 2
СаСO 3(т)+ Qсместится влево (<) при
1) добавлении СаО
2) добавлении СаСO 3
3) сжатии
4) нагревании
11. Выход продукта в реакции CaS (т)+ 2O 2
CaSO 4(т)+ Q
можно увеличить
1) добавлением CaS
2) нагреванием
3) введением катализатора
4) повышением давления
12. Доменный процесс Fe 2O 3+ ЗСО
2Fe + ЗСO 2сопровождается экзо-эффектом, следовательно, при охлаждении выход продуктов
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) не знаю
13. Водные растворы. Растворимость и диссоциация веществ. Ионный обмен. Гидролиз солей
13.1. Растворимость веществ в воде
Раствор – это гомогенная система, состоящая из двух или более веществ, содержание которых можно изменять в определенных пределах без нарушения однородности.
Водныерастворы состоят из воды(растворителя) и растворенного вещества.Состояние веществ в водном растворе при необходимости обозначается нижним индексом (р), например, KNO 3в растворе – KNO 3(p).
Растворы, которые содержат малое количество растворенного вещества, часто называют разбавленными,а растворы с высоким содержанием растворенного вещества – концентрированными.Раствор, в котором возможно дальнейшее растворение вещества, называется ненасыщенным,а раствор, в котором вещество перестает растворяться при данных условиях, – насыщенным.Последний раствор всегда находится в контакте (в гетерогенном равновесии) с нерастворившимся веществом (один кристалл или более).
В особых условиях, например при осторожном (без перемешивания) охлаждении горячего ненасыщенного раствора твердоговещества, может образоваться пересыщенныйраствор. При введении кристалла вещества такой раствор разделяется на насыщенный раствор и осадок вещества.
В соответствии с химической теорией растворовД. И. Менделеева растворение вещества в воде сопровождается, во-первых, разрушениемхимических связей между молекулами (межмолекулярные связи в ковалентных веществах) или между ионами (в ионных веществах), и, таким образом, частицы вещества смешиваются с водой (в которой также разрушается часть водородных связей между молекулами). Разрыв химических связей совершается за счет тепловой энергии движения молекул воды, при этом происходит затратаэнергии в форме теплоты.
Во-вторых, попав в воду, частицы (молекулы или ионы) вещества подвергаются гидратации.В результате образуются гидраты– соединения неопределенного состава между частицами вещества и молекулами воды (внутренний состав самих частиц вещества при растворении не изменяется). Такой процесс сопровождается выделениемэнергии в форме теплоты за счет образования новых химических связей в гидратах.
В целом раствор либо охлаждается(если затрата теплоты превосходит ее выделение), либо нагревается (в противном случае); иногда – при равенстве затраты теплоты и ее выделения – температура раствора остается неизменной.
Многие гидраты оказываются настолько устойчивыми, что не разрушаются и при полном выпаривании раствора. Так, известны твердые кристаллогидраты солей CuSO 45Н 2O, Na 2CO 3 • 10Н 2O, KAl(SO 4) 2 • 12Н 2O и др.
Содержание вещества в насыщенном растворе при Т= const количественно характеризует растворимостьэтого вещества. Обычно растворимость выражается массой растворенного вещества, приходящейся на 100 г воды, например 65,2 г КBr/100 г Н 2O при 20 °C. Следовательно, если 70 г твердого бромида калия ввести в 100 г воды при 20 °C, то 65,2 г соли перейдет в раствор (который будет насыщенным), а 4,8 г твердого КBr (избыток) останется на дне стакана.
Следует запомнить, что содержание растворенного вещества в насыщенномрастворе равно, в ненасыщенномрастворе меньшеи в пересыщенномрастворе большеего растворимости при данной температуре. Так, раствор, приготовленный при 20 °C из 100 г воды и сульфата натрия Na 2SO 4(растворимость 19,2 г/100 г Н 2O), при содержании
15,7 г соли – ненасыщенный;
19.2 г соли – насыщенный;
2O.3 г соли – пересыщенный.
Растворимость твердых веществ (табл. 14) обычно увеличивается с ростом температуры (КBr, NaCl), и лишь для некоторых веществ (CaSO 4, Li 2CO 3) наблюдается обратное.
Растворимость газов при повышении температуры падает, а при повышении давления растет; например, при давлении 1 атм растворимость аммиака составляет 52,6 (20 °C) и 15,4 г/100 г Н 2O (80 °C), а при 20 °C и 9 атм она равна 93,5 г/100 г Н 2O.
В соответствии со значениями растворимости различают вещества:
– хорошо растворимые,масса которых в насыщенном растворе соизмерима с массой воды (например, КBr – при 20 °C растворимость 65,2 г/100 г Н 2O; 4,6М раствор), они образуют насыщенные растворы с молярностью более чем 0,1М;
– малорастворимые,масса которых в насыщенном растворе значительно меньше массы воды (например, CaSO 4– при 20 °C растворимость 0,206 г/100 г Н 2O; 0,015М раствор), они образуют насыщенные растворы с молярностью 0,1–0,001М;
– практически нерастворимые,масса которых в насыщенном растворе пренебрежимо мала по сравнению с массой растворителя (например, AgCl – при 20 °C растворимость 0,00019 г на 100 г Н 2O; 0,0000134М раствор), они образуют насыщенные растворы с молярностью менее чем 0,001М.
- Предыдущая
- 47/60
- Следующая
