Энциклопедический словарь (К) - Брокгауз Ф. А. - Страница 22

• Предыдущая
• 22/211
• Следующая

Са2N2 + 2СО = = Са(CN)2 + 2СаO.

Окись К. СаO или известь образуется при горении металлического К. и при разложении накаливанием многих известковых солей, например азотнокислой Са(NO3)2, щавелевой С2СаO4, угольной СаСO3 и т.п. Свойства, уд. вес 3,15. С водой дает гидрат (гашеная известь) Са(ОН)2, уд. вес 2,07: он при высушивании до 100° представляет указанный состав, а при накаливании до 530° теряет всю воду, образуя вновь безводную известь. Одна часть СаO для растворения при обыкн. температуре требует 800 ч. воды, при 100(— 1500 ч. (а потому известковая вода при нагревании мутится). Раствор щелочной; как щелочь известь действует разъедающим образом на многие органич. вещества, кислоты же насыщает, образуя соли типа СаХ2. С перекисью водорода образует мелкие кристаллы водной перекиси К., CaO28Н2О. Многие соли извести или нерастворимы или мало растворимы в воде, особенно же фосфорная Са3Р2О8, борная, щавелевая, угольная, сернокислая и др. Из растворимых солей чаще всего применяются хлористый К. СаСl2, азотнокислая СаN2О6 и уксуснокислая Са(С2Н3O2)2 соли. От магнезиальных солей, очень сходных с известковыми, явное отличие состоит в том, что в присутствии нашатыря соли Са осаждаются из растворов содой, образуя СаСО3 тогда как соли Mg остаются в растворе, что зависит от того, что известь не образует таких двойных аммониакальных солей, какие столь легко образуются магнезией. Из солей К. опишем для примера хлористый кальций CaCl2. Он получается во многих случаях как побочный продукт других химических превращений, напр. при разложении нашатыря известью для получения аммиака: 2NH4Cl + Ca(HO)2 = 2NH3 + 2Н2O + CaCl2. Белильная известь CaCl2 + Ca(ClO)2, выделяя кислород (когда действует окислительно), также оставляет CaCl2. Известь с соляной кислотой дает тот же продукт СаО+2НСl = СаСl2 + Н2О. После выпаривания растворов СаСl2 обыкновенно при охлаждении выделяются хорошо образованный 6-ти водный кристаллогидрат: СаСl26Н2O (уд. вес 1,69, безвод. соли CaCI2 — 2,2), плавящийся при 29°. Если на 100 ч. воды в растворе будет 120 ч. СаСl2, то при охлаждении образуются пластинки непостоянного кристаллогидрата CaCl2.4H2O((Розебом), которые при темп. выше 38° дают СаСl2.2Н2О, а при температурах ниже 18° переходят (даже при простом трении) в изомерное более прочное видоизменение СаСl2.4Н2Оa. Растворимость указанных гидратов (все по данным Розебома, 1889) при 30(для 6-ти водной соли (на 100 ч. воды) 100 CaCl2, а для 4-х водной (101, для (114 СаС2. Кристаллы 2-х водной соли могут быть получены из растворов при обыкн. темп., если будет избыток соляной кислоты. При 165° для этого кристаллогидрата упругость паров равна атмосферной. Около 175° этот кристаллогидрат дает СаСl2.Н2O, а выше 265° и этот теряет воду, образуя безводный СаСl2. Охлаждая ненасыщенные растворы СаСl2 (как для всяких солей), получают лед, при температурах ниже 0°, а раствор состава СаСl2.14Н2О застывает вполне как криогидрат при — 55°. Вследствие существования различных кристаллогидратов могут легко происходить пересыщенные растворы: напр., при 25° все растворы, содержащие более 83 ч. СаСl2 на 100 ч. воды, будут пересыщенными в отношении к 6-ти водной соли и выделяет ее от прикосновения с кристаллом этой соли. Раствор, содержащий 50% СаСl2, кипит при 130°, 70% при 158°. Удельный вес растворов. содержащих р процентов по весу СаСl2 при 15° (в пустоте и по отношению к воде при 4°), выражается довольно точно параболой: S = 0,9992 + 0,008024 р + 0,0000476 р2. При испарении растворов досуха часть соли разлагается, образуя известь и соляную кислоту, а потому для приготовления средней безводной соли окончательное высушивание ведут в струе НСl. Безводный СaСl2 плавится при 719°. Безводная соль жадно поглощает воду, выделяя при растворении в избытке воды на граммовый частичный вес (т.е. на 56 гр.) 18723 ед. теплоты. Поэтому высушенный пористый СаСl2 употребляется для сушения газов. Для этого раствор сгущают кипяченьем до тех пор, пока образуются корки одноводной соли, которые и собираются, а чтобы они поглощали лишь воду, а не СО2, их долгое время держат в струе сухого углекислого газа. Из термохимических данных для К. приведем, по Томсену, что реакция (в пайных весовых количествах) Са + O развивает + 130,9 больших калорий; СаO + Н2О дает 15,5 больших калорий, а СаН2O2 растворяясь в б. избытке воды, 2,79; Са + Сl2 развивает 169,8 больших калорий, Са + Br2 140,8 больших калорий, Са + J2 107,2 больших калорий. CaCl2 + 6Н2О дает 21,75 больших калорий, а растворение этого кристаллогидрата в воде поглощает 4,36 больших калорий. Известь, соединяясь с серным ангидритом, т.е. реакция СаO + SO3 отделяет 84,2 больших калорий, a CaSO4, растворяясь в избытке воды, отделяет 4,4 больших калорий. Гидрат извести, насыщаясь серной кислотой и образуя гипс, т.е. реакция Са(ОН)2 + H2SO4, выделяет 52,3 больших калорий, a CaSO4.2H2O, растворяясь в избытке воды поглощает 0,3 больших калорий. Известь, соединяясь с газообразной углекислотой, т.е. реакция СаО + СО2 развивает 42,5 больших калорий.

D.

Кальций, его медиц. препараты. Соединения К., особенно с фосфорной кислотой, играют важную роль в развитии и питании тела и поддержании его естественных отправлений. Известь, необходимая для организма человека, вводится в него как растительной, так и животной пищей. Неправильное или недостаточное питание, пониженное усвоение пищеварительным каналом, усиленное выведение мочой при изнуряющих болезнях, необычная трата фосфорнокислой извести во время беременности (для развитая костей зародыша), в период прорезывания зубов или при необыкновенно быстром росте — могут повести за собой заметный недостаток извести в организме и содействовать порождению английской болезни, остеомалации, запоздалого прорезывания зубов, золотухи и др. болезней. В случаях явственного известкового голодания, многие врачи считают доставку организму извести путем пищи недостаточной и полагают, что усиленным введением известковых препаратов, особенно фосфорнокислых, можно вернее достигнуть ассимиляции и отложения К. в костных тканях. Но едва ли одно введение извести, без соблюдения диетических и гигиенических условий, может содействовать излечению этих болезней.

I. Окись К. едкая, жженая известь с терапевтическими целями употребляется только для прижиганий (венская паста), мылами, едкими и углекислыми щелочами или для удаления родимых пятен, бородавчатых наростов, далее, как средство для удаления волос, против парши и хронической экземы.

II. Нерастворимые в воде известковые соли. В медицине применяются: 1) углекислый К. очищенный в виде порошков или микстуры со взбалтыванием; назначается при диспепсии с развитием кислот и при хронических поносах. 2) Фосфорнокислый К. (Calcaria phos phorica) — белый кристаллический порошок, нерастворимый в воде, растворимый в соляной кислоте; при золотухе, рахите, при золотушных страданиях костей и т.д. 3) Жжёная сернокислая известь, жжёный гипс (Calcium sulfuricum ustum) — для неподвижных хирургических повязок. Кроме того гипс служит дезинфекционным средством для животных извержений.

III. Известковые соли, легко растворимые в воде. Из них только хлористый К. изучен более точно как в токсическом, так и в медицинском отношении, но установлена ядовитость и др. легко растворимых известковых солей (уксуснокислой, молочнокислой, азотнокислой).

Камарилья (Camarilla) — так в Испании в 1814 г. называлась группа лиц, имевших обыкновение собираться в передней короля Фердинанда VII и сильно на него влиявших. К К. принадлежали каноник Остолоса, известный доносчик, каноник Эскоикис, носильщик, сделавшийся доном Антонио Угарте, прежний водовоз, шут, известный под именем Педро Кальядо или под кличкой Чаморро («бритая голова») и русский Татищев. Позже название К. сделалось нарицательным и обозначает группу придворных, старающихся влиять на ход событий скрытыми интригами, наушничеством, доносами и т.п.

Камаринская или Комаринская — русская плясовая песня, в скором темпе в 2/4. Ею воспользовался М. И. Глинка для своей оркестровой фантазии под тем же названием. В этой же фантазии автор применил и свадебную русскую песню. Фантазия окончена в 1848 г., в Варшаве.

• Предыдущая
• 22/211
• Следующая